NH_{4}OH के 0.1 M विलयन का pH (K_{b} = 1.0 t | vedclass

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Question

(C) एक दुर्बल क्षार के लिए,हाइड्रॉक्सिल आयनों की सांद्रता $[OH^{-}] = \sqrt{K_{b} 	imes C}$ द्वारा दी जाती है।$[OH^{-}] = \sqrt{1.0 	imes 10^{-5}

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$11$

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(C) एक दुर्बल क्षार के लिए,हाइड्रॉक्सिल आयनों की सांद्रता $[OH^{-}] = \sqrt{K_{b} 	imes C}$ द्वारा दी जाती है।$[OH^{-}] = \sqrt{1.0 	imes 10^{-5} 	imes 0.1} = \sqrt{1.0 	imes 10^{-6}} = 1.0 	imes 10^{-3} \ M$.जल के आयनिक गुणनफल का उपयोग करते हुए,$K_{w} = [H^{+}] [OH^{-}] = 1.0 	imes 10^{-14}$।$[H^{+}] = \frac{K_{w}}{[OH^{-}]} = \frac{1.0 	imes 10^{-14}}{1.0 	imes 10^{-3}} = 1.0 	imes 10^{-11} \ M$.$pH$ की गणना $pH = -\log [H^{+}]$ के रूप में की जाती है।$pH = -\log (1.0 	imes 10^{-11}) = 11$.

$NH_{4}OH$ के $0.1 \ M$ विलयन का $pH$ ($K_{b} = 1.0 \times 10^{-5}$ होने पर) किसके बराबर है?

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