0.01 M BOH विलयन का pH 10 है। इसके वियोजन क | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) दुर्बल क्षार $BOH$ के लिए,वियोजन: $BOH \rightleftharpoons B^{+} + OH^{-}$.दी गई सांद्रता $C = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ और $pH = 10$ है।$pOH = 14 -

Vedclass · Accepted Answer

$1$

Vedclass · Answer

(D) दुर्बल क्षार $BOH$ के लिए,वियोजन: $BOH ightleftharpoons B^{+} + OH^{-}$.दी गई सांद्रता $C = 0.01 \ M = 10^{-2} \ M$ और $pH = 10$ है।$pOH = 14 - pH = 14 - 10 = 4$ है।अतः,$[OH^{-}] = 10^{-pOH} = 10^{-4} \ M$ है।दुर्बल क्षार के लिए,$[OH^{-}] = C \alpha$,जहाँ $\alpha$ वियोजन की मात्रा है।$10^{-4} = 10^{-2} 	imes \alpha$.$\alpha = \frac{10^{-4}}{10^{-2}} = 10^{-2} = 0.01$.वियोजन की प्रतिशत मात्रा = $\alpha 	imes 100 = 0.01 	imes 100 = 1 \%$।

$0.01 \ M \ BOH$ विलयन का $pH$ $10$ है। इसके वियोजन की मात्रा (degree of dissociation) क्या है ($\%$ में)? (दिया गया है: $BOH$ का $K_{b} = 1 \times 10^{-6}$)

Similar Questions

एक दुर्बल क्षार अपने $0.05 \ M$ विलयन में $1.42 \%$ वियोजित होता है। इसके वियोजन स्थिरांक की गणना कीजिए।

एक मोनोएसिडिक दुर्बल क्षार $MOH$ का वियोजन स्थिरांक $1.8 \times 10^{-5}$ है। इसके $0.1 \, M$ विलयन में $OH^{-}$ आयनों की सांद्रता क्या होगी?

$HQ$ अम्ल के $0.1 \ M$ विलयन का $pH$ $3$ है। अम्ल के आयनन स्थिरांक,$K_a$ का मान है:

एक दुर्बल अम्ल $HA$ का वियोजन की मात्रा $x$ है। कौन सा विकल्प $pH - pK_{a}$ का सही व्यंजक देता है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module