0.01 m KCl દ્રાવણ માટે Delta T_{b} નું મૂલ્ય | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) આપેલ છે: $\Delta T_{b} = 0.01 \ K$,મોલાલિટી $(m) = 0.01 \ m$,અને $K_{b} = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$.ઉત્કલન બિંદુમાં ઉન્નયન માટેનું સૂત્ર: $\Delta

Vedclass · Accepted Answer

$1.92$

Vedclass · Answer

(A) આપેલ છે: $\Delta T_{b} = 0.01 \ K$,મોલાલિટી $(m) = 0.01 \ m$,અને $K_{b} = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$.ઉત્કલન બિંદુમાં ઉન્નયન માટેનું સૂત્ર: $\Delta T_{b} = i 	imes K_{b} 	imes m$.વોન્ટ હોફ અવયવ $(i)$ શોધવા માટે: $i = \frac{\Delta T_{b}}{K_{b} 	imes m}$.કિંમતો મૂકતા: $i = \frac{0.01}{0.52 	imes 0.01} = \frac{1}{0.52} \approx 1.92$.આમ,વોન્ટ હોફ અવયવ $1.92$ છે.

$0.01 \ m$ $KCl$ દ્રાવણ માટે $\Delta T_{b}$ નું મૂલ્ય $0.01 \ K$ છે. વોન્ટ હોફ અવયવ (Van't Hoff factor) શું છે? $(K_{b}$ પાણી માટે $= 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1})$

Similar Questions

જો $BaCl_2$ જલીય દ્રાવણમાં $80 \%$ જેટલું આયનીકરણ પામે, તો વોન્ટ હોફ અવયવ (van't Hoff factor) નું મૂલ્ય કેટલું થાય?

$0.001 \ m$ $KCl$ દ્રાવણ માટે આશરે $\Delta T_b$ ($K$ માં) ગણો, જો તેનો વોન્ટ-હોફ અવયવ $1.98$ હોય [પાણીનો $K_b = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$].

નિર્બળ એસિડ $HX$ ના $0.2 \ molal$ જલીય દ્રાવણમાં,આયનીકરણની માત્રા $0.25$ છે. દ્રાવણનું ઠારબિંદુ ......... $^oC$ ની નજીક હશે. $(K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1})$

$Urea$,$BaCl_2$ અને $AlCl_3$ ના સમાન મોલર દ્રાવણના અભિસરણ દબાણ $(O.P.)$ નો ક્રમ શું હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module