अमोनिया में H-N-H कोण 107.6^{circ} है जबकि फॉ | vedclass

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Question

(A) मुख्य बिंदु: जैसे-जैसे बंध में $s$-लक्षण का प्रतिशत बढ़ता है, बंध कोण भी बढ़ता है। बेंट के नियम के अनुसार, जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋण

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कम

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(A) मुख्य बिंदु: जैसे-जैसे बंध में $s$-लक्षण का प्रतिशत बढ़ता है, बंध कोण भी बढ़ता है। बेंट के नियम के अनुसार, जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है, लोन-पेयर अधिक $s$-लक्षण वाले कक्षक में स्थित होता है। $NH_3$ में, $N$ परमाणु $PH_3$ के $P$ की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है। चूंकि $NH_3$ में बंध कोण $(107.6^{\circ})$ $PH_3$ $(93.5^{\circ})$ से अधिक है, इसलिए $NH_3$ के बंध कक्षकों में $s$-लक्षण अधिक होता है। परिणामस्वरूप, $NH_3$ में लोन-पेयर कक्षक में $PH_3$ की तुलना में $s$-लक्षण अधिक और $p$-लक्षण कम होता है। अतः, अमोनिया पर लोन-पेयर का $p$-लक्षण कम होता है। इसलिए, विकल्प $(A)$ सही उत्तर है.

List-$I$	List-$II$
$A$. $BF_3$	$II$. त्रिकोणीय समतलीय
$B$. $ClF_3$	$III$. $T$-आकार
$C$. $NH_3$	$IV$. त्रिकोणीय पिरामिडीय
$D$. $NH_4^+$	$I$. चतुष्फलकीय

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