Al(s)|Al^{3+}(1M)||Pb^{2+}(1M)|Pb(s) सेल का E | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया है: $2Al(s) + 3Pb^{2+}(aq) \rightarrow 2Al^{3+}(aq) + 3Pb(s)$।मानक सेल विभव का सूत्र है: $E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode}$।

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$-1.64$

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(B) सेल अभिक्रिया है: $2Al(s) + 3Pb^{2+}(aq) ightarrow 2Al^{3+}(aq) + 3Pb(s)$।मानक सेल विभव का सूत्र है: $E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode}$।यहाँ, कैथोड $Pb^{2+}/Pb$ है और एनोड $Al^{3+}/Al$ है।अतः, $E^0_{cell} = E^0_{Pb^{2+}/Pb} - E^0_{Al^{3+}/Al}$।दिया गया है $E^0_{cell} = 1.5 	ext{ V}$ और $E^0_{Pb^{2+}/Pb} = -0.14 	ext{ V}$।मान रखने पर: $1.5 	ext{ V} = -0.14 	ext{ V} - E^0_{Al^{3+}/Al}$।$E^0_{Al^{3+}/Al} = -0.14 	ext{ V} - 1.5 	ext{ V} = -1.64 	ext{ V}$।

List-$I$	List-$II$
$(A)$ $pH = 10$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का विभव	$(I)$ $0.76 \ V$
$(B)$ $Cu^{2+} \| Cu$	$(II)$ $0.059$
$(C)$ $Zn \| Zn^{2+}$	$(III)$ $-0.591 \ V$
$(D)$ $\frac{2.303 RT}{F}$	$(IV)$ $0.337 \ V$
	$(V)$ $-0.76 \ V$

$Al(s)|Al^{3+}(1M)||Pb^{2+}(1M)|Pb(s)$ सेल का $E^0_{cell}$ $1.5 \text{ V}$ है। यदि $E^0_{Pb^{2+}/Pb}$ का मान $-0.14 \text{ V}$ है, तो मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^0_{Al^{3+}/Al}$ होगा: ($\text{ V}$ में)

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