0.2 mol/L CH_3COONa और 1.5 mol/L CH_3COOH य | vedclass

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Question

(A) अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ दिया गया है: $[Salt] = [CH_3COO

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$3.86$

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(A) अम्लीय बफर का $pH$ हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके गणना की जाती है: $pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$ दिया गया है: $[Salt] = [CH_3COONa] = 0.2 \ mol/L$ $[Acid] = [CH_3COOH] = 1.5 \ mol/L$ $K_a = 1.8 	imes 10^{-5}$ $pK_a = -\log(1.8 	imes 10^{-5}) = 5 - \log(1.8) = 5 - 0.255 = 4.745$ अब,समीकरण में मान रखने पर: $pH = 4.745 + \log(\frac{0.2}{1.5})$ $pH = 4.745 + \log(0.1333)$ $pH = 4.745 - 0.875 = 3.87$ दिए गए विकल्पों के अनुसार,सही उत्तर $3.86$ है।

$0.2 \ mol/L$ $CH_3COONa$ और $1.5 \ mol/L$ $CH_3COOH$ युक्त बफर विलयन का $pH$ क्या होगा? ($CH_3COOH$ के लिए $K_a = 1.8 \times 10^{-5}$)

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$50 \, mL$ $2 \, N$ एसिटिक अम्ल को $10 \, mL$ $1 \, N$ सोडियम एसीटेट विलयन के साथ मिलाने पर प्राप्त विलयन का अनुमानित $pH$ क्या होगा? $(K_a = 10^{-5})$

निम्नलिखित में से कौन सा बफर विलयन नहीं बनाता है?

$0.35 \ M$ दुर्बल अम्ल और उसके प्रबल क्षार के साथ लवण के $0.70 \ M$ सांद्रता वाले बफर विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए,यदि $pK_{a} = 4.56$ है।

यदि $20 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ को $30 \ mL$ $0.2 \ M \ CH_3COOH$ $(pK_a = 4.74)$ में मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

$25\,^oC$ पर $0.10\,M$ सोडियम एसीटेट और $0.03\,M$ एसिटिक एसिड युक्त विलयन का $pH$ क्या होगा? ($CH_3COOH$ के लिए $pK_a = 4.57$)

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