वायु कई गैसों का मिश्रण है। $298 \ K$ पर मुख्य घटक ऑक्सीजन और नाइट्रोजन हैं,जिनका आयतन के अनुसार अनुपात लगभग $20 \%$ और $79 \%$ है। पानी $10 \ atm$ के कुल दबाव पर हवा के साथ संतुलन में है। यदि $298 \ K$ पर ऑक्सीजन और नाइट्रोजन के लिए हेनरी के नियम के स्थिरांक क्रमशः $3.30 \times 10^{7} \ mm \ Hg$ और $6.51 \times 10^{7} \ mm \ Hg$ हैं,तो पानी में इन गैसों के मोल अंश की गणना करें।

(N/A) दिया गया है:
हवा का कुल दबाव,$P_{total} = 10 \ atm = 10 \times 760 \ mm \ Hg = 7600 \ mm \ Hg$
$O_{2}$ का प्रतिशत $= 20 \%$,$N_{2}$ का प्रतिशत $= 79 \%$
$O_{2}$ का आंशिक दबाव,$P_{O_{2}} = \frac{20}{100} \times 7600 \ mm \ Hg = 1520 \ mm \ Hg$
$N_{2}$ का आंशिक दबाव,$P_{N_{2}} = \frac{79}{100} \times 7600 \ mm \ Hg = 6004 \ mm \ Hg$
हेनरी के नियम के अनुसार,$P = K_{H} \cdot x$,जहाँ $x$ मोल अंश है।
$O_{2}$ के लिए:
$x_{O_{2}} = \frac{P_{O_{2}}}{K_{H(O_{2})}} = \frac{1520 \ mm \ Hg}{3.30 \times 10^{7} \ mm \ Hg} = 4.61 \times 10^{-5}$
$N_{2}$ के लिए:
$x_{N_{2}} = \frac{P_{N_{2}}}{K_{H(N_{2})}} = \frac{6004 \ mm \ Hg}{6.51 \times 10^{7} \ mm \ Hg} = 9.22 \times 10^{-5}$
अतः,पानी में $O_{2}$ और $N_{2}$ के मोल अंश क्रमशः $4.61 \times 10^{-5}$ और $9.22 \times 10^{-5}$ हैं।