जब 35.5 g आर्सेनिक एसिड (H_3AsO_4) को सांद्र | vedclass

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Question

(D) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2H_3AsO_4 + 5H_2S \xrightarrow{	ext{conc. } HCl} As_2S_5 + 8H_2O$ आर्सेनिक एसिड $(H_3AsO_4)$ का मोलर द्रव्यमान: $M =

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$0.125$

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(D) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2H_3AsO_4 + 5H_2S \xrightarrow{	ext{conc. } HCl} As_2S_5 + 8H_2O$ आर्सेनिक एसिड $(H_3AsO_4)$ का मोलर द्रव्यमान: $M = (3 	imes 1) + 74.92 + (4 	imes 16) \approx 142 \ g/mol$. $H_3AsO_4$ के मोलों की संख्या = $\frac{35.5 \ g}{142 \ g/mol} = 0.25 \ mol$. अभिक्रिया की स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$2 \ mol$ $H_3AsO_4$ से $1 \ mol$ $As_2S_5$ प्राप्त होता है। अतः,$0.25 \ mol$ $H_3AsO_4$ से: $\frac{0.25}{2} = 0.125 \ mol$ $As_2S_5$ प्राप्त होगा।

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