116 g n-ब्यूटेन के पूर्ण दहन पर उत्पन्न कार् | vedclass

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Question

(A) $n$-ब्यूटेन $(C_4H_{10})$ के पूर्ण दहन के लिए रासायनिक समीकरण है:$2C_4H_{10} + 13O_2 \rightarrow 8CO_2 + 10H_2O$सबसे पहले, $n$-ब्यूटेन $(C_4H_{10}

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$352$

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(A) $n$-ब्यूटेन $(C_4H_{10})$ के पूर्ण दहन के लिए रासायनिक समीकरण है:$2C_4H_{10} + 13O_2 ightarrow 8CO_2 + 10H_2O$सबसे पहले, $n$-ब्यूटेन $(C_4H_{10})$ का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करें:$M(C_4H_{10}) = 4 	imes 12 + 10 	imes 1 = 48 + 10 = 58 \ g/mol$$116 \ g$ $n$-ब्यूटेन में मोलों की संख्या ज्ञात करें:$n = \frac{116 \ g}{58 \ g/mol} = 2 \ mol$संतुलित समीकरण के अनुसार, $2 \ mol$ $C_4H_{10}$ से $8 \ mol$ $CO_2$ उत्पन्न होता है।उत्पन्न $CO_2$ का द्रव्यमान ज्ञात करें:$CO_2$ का मोलर द्रव्यमान = $12 + 2 	imes 16 = 44 \ g/mol$$CO_2$ का द्रव्यमान = $8 \ mol 	imes 44 \ g/mol = 352 \ g$.

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