452 mL जल में घुले 13.50 g NaCl वाले विलयन | vedclass

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Question

(B) दिया गया है:$NaCl$ का द्रव्यमान $= 13.50 \ g$विलयन का आयतन $= 452 \ mL = 0.452 \ L$$NaCl$ का मोलर द्रव्यमान $= 23 + 35.5 = 58.5 \ g \ mol^{-1}$मोल

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$0.51$

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(B) दिया गया है:$NaCl$ का द्रव्यमान $= 13.50 \ g$विलयन का आयतन $= 452 \ mL = 0.452 \ L$$NaCl$ का मोलर द्रव्यमान $= 23 + 35.5 = 58.5 \ g \ mol^{-1}$मोलरता $(M) = \frac{	ext{विलेय के मोलों की संख्या}}{	ext{विलयन का आयतन } (L) 	ext{ में}}$$NaCl$ के मोल $= \frac{13.50 \ g}{58.5 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.2308 \ mol$$M = \frac{0.2308 \ mol}{0.452 \ L} \approx 0.51 \ mol \ L^{-1}$

$452 \ mL$ जल में घुले $13.50 \ g$ $NaCl$ वाले विलयन की अनुमानित मोलरता $mol \ L^{-1}$ में क्या होगी?

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