$Na$ અને $Mg$ નો પરમાણુ ક્રમાંક અનુક્રમે $11$ અને $12$ છે અને તેઓ એક જ આવર્ત (period) માં આવેલા છે.
$(a)$ કોનું પરમાણ્વીય કદ નાનું હશે?
$(b)$ કયું તત્વ વધુ વિદ્યુત-ધન (electropositive) હશે?
$(c)$ દરેક તત્વ કયા સમૂહ (group) માં આવશે?

(A-D) મેગ્નેશિયમ $(Mg)$ નું પરમાણ્વીય કદ સોડિયમ $(Na)$ કરતા નાનું હોય છે. જેમ આપણે આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જઈએ છીએ,તેમ કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જે ઇલેક્ટ્રોનને કેન્દ્રની નજીક ખેંચે છે,પરિણામે પરમાણ્વીય ત્રિજ્યામાં ઘટાડો થાય છે.
$(b)$ સોડિયમ $(Na)$ એ મેગ્નેશિયમ $(Mg)$ કરતા વધુ વિદ્યુત-ધન છે. વિદ્યુત-ધનતા એ પરમાણુની ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ છે. $Na$ નો કેન્દ્રીય વીજભાર ઓછો અને પરમાણ્વીય કદ મોટું હોવાથી,તે $Mg$ ની સરખામણીમાં તેના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનને વધુ સરળતાથી ગુમાવી શકે છે.
$(c)$ સોડિયમ $(Na)$ સમૂહ $1$ (આલ્કલી ધાતુઓ) માં આવે છે અને મેગ્નેશિયમ $(Mg)$ સમૂહ $2$ (આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુઓ) માં આવે છે.