NH_3,NH_4^+,और NH_2^- के बंध कोण का सही क्रम | vedclass

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Question

(B) $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या बढ़ती है,बंध कोण कम होता जाता है क्योंकि ए

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$NH_4^+ > NH_3 > NH_2^-$

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(B) $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,जैसे-जैसे केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या बढ़ती है,बंध कोण कम होता जाता है क्योंकि एकाकी युग्म-बंध युग्म के बीच प्रतिकर्षण बढ़ता है।$NH_4^+$ में $4$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म हैं,जिससे इसकी ज्यामिति चतुष्फलकीय होती है और बंध कोण $109.5^\circ$ होता है।$NH_3$ में $3$ बंध युग्म और $1$ एकाकी युग्म होता है,जो बंध युग्मों पर प्रतिकर्षण डालता है,जिससे बंध कोण घटकर लगभग $107^\circ$ हो जाता है।$NH_2^-$ में $2$ बंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म होते हैं,जो और भी अधिक प्रतिकर्षण उत्पन्न करते हैं,जिससे बंध कोण घटकर लगभग $104.5^\circ$ हो जाता है।अतः,बंध कोण का सही क्रम $NH_4^+ > NH_3 > NH_2^-$ है।

$S_8$	$A$
$P_4$	$B$
$S_6$	$C$
$O_3$	$D$

$NH_3$,$NH_4^+$,और $NH_2^-$ के बंध कोण का सही क्रम क्या है?

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{$E =$ केंद्रीय परमाणु,$B =$ टर्मिनल परमाणु,$L =$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म}

निम्नलिखित अणुओं को उनके बंध कोणों के सही क्रम में व्यवस्थित करें:
$S_8$ $A$
$P_4$ $B$
$S_6$ $C$
$O_3$ $D$

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