दिए गए सेल का सेल विभव $0.34 \, V$ है। इस सेल के लिए सेल अभिक्रिया लिखिए और $E^o_{Cu^{2+}|Cu}$ की गणना कीजिए।
$Pt_{(s)} \mid H_{2(g)} (1 \, bar) \mid H^+_{(1 \, M)} \parallel Cu^{2+}_{(1 \, M)} \mid Cu_{(s)}$
$Pt_{(s)} \mid H_{2(g)} (1 \, bar) \mid H^+_{(1 \, M)} \parallel Cu^{2+}_{(1 \, M)} \mid Cu_{(s)}$
(0.34 V) सेल अभिक्रिया इस प्रकार है:
एनोड (ऑक्सीकरण): $H_{2(g)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + 2e^-$
कैथोड (अपचयन): $Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Cu_{(s)}$
कुल अभिक्रिया: $H_{2(g)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + Cu_{(s)}$
सेल विभव का सूत्र: $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$
दिया गया है $E^o_{cell} = 0.34 \, V$ और $E^o_{H^+|H_2} = 0.00 \, V$ (मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड)।
$0.34 \, V = E^o_{Cu^{2+}|Cu} - 0.00 \, V$
अतः,$E^o_{Cu^{2+}|Cu} = 0.34 \, V$।
एनोड (ऑक्सीकरण): $H_{2(g)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + 2e^-$
कैथोड (अपचयन): $Cu^{2+}_{(aq)} + 2e^- \rightarrow Cu_{(s)}$
कुल अभिक्रिया: $H_{2(g)} + Cu^{2+}_{(aq)} \rightarrow 2H^+_{(aq)} + Cu_{(s)}$
सेल विभव का सूत्र: $E^o_{cell} = E^o_{cathode} - E^o_{anode}$
दिया गया है $E^o_{cell} = 0.34 \, V$ और $E^o_{H^+|H_2} = 0.00 \, V$ (मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड)।
$0.34 \, V = E^o_{Cu^{2+}|Cu} - 0.00 \, V$
अतः,$E^o_{Cu^{2+}|Cu} = 0.34 \, V$।
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इलेक्ट्रोड विभव का डेटा नीचे दिया गया है:
$Fe^{3+}_{(aq)} + e^- \to Fe^{2+}_{(aq)}; \, E^o = +0.77 \, V$
$Al^{3+}_{(aq)} + 3e^- \to Al_{(s)}; \, E^o = -1.66 \, V$
$Br_{2(aq)} + 2e^- \to 2Br^{-}_{(aq)}; \, E^o = +1.08 \, V$
ऊपर दिए गए डेटा के आधार पर,$Fe^{2+}$,$Al$ और $Br^{-}$ की अपचायक क्षमता (reducing power) किस क्रम में बढ़ेगी?
$Fe^{3+}_{(aq)} + e^- \to Fe^{2+}_{(aq)}; \, E^o = +0.77 \, V$
$Al^{3+}_{(aq)} + 3e^- \to Al_{(s)}; \, E^o = -1.66 \, V$
$Br_{2(aq)} + 2e^- \to 2Br^{-}_{(aq)}; \, E^o = +1.08 \, V$
ऊपर दिए गए डेटा के आधार पर,$Fe^{2+}$,$Al$ और $Br^{-}$ की अपचायक क्षमता (reducing power) किस क्रम में बढ़ेगी?
Easy
View Solutionयदि $E_{Fe^{3+}|Fe}^0 = -0.036 \ V$ और $E_{Fe^{2+}|Fe}^0 = -0.439 \ V$ दिया गया है,तो $Fe^{3+} + e^{-} \rightarrow Fe^{2+}$ अभिक्रिया के लिए $E^0_{cell}$ की गणना कीजिए।
अर्ध-अभिक्रियाओं $Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^{-}$ और $Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^{-}$ के लिए मानक ऑक्सीकरण विभव क्रमशः $E^{0}_{Oxi} = +0.76 \ V$ और $E^{0}_{Oxi} = +0.41 \ V$ दिए गए हैं। अभिक्रिया $Fe^{2+} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + Fe$ के लिए सेल विभव $V$ में ज्ञात कीजिए।
Medium
View Solutionनिम्नलिखित सेल के लिए,मानक इलेक्ट्रोड विभव $E_{cell}^0$ . . . . . . है।
$E_{Zn^{2+}/Zn}^0 = -0.76 \ V, E_{Cu^{2+}/Cu}^0 = 0.34 \ V$
$Zn | Zn^{2+} || Cu^{2+} | Cu$ ($V$ में)
$E_{Zn^{2+}/Zn}^0 = -0.76 \ V, E_{Cu^{2+}/Cu}^0 = 0.34 \ V$
$Zn | Zn^{2+} || Cu^{2+} | Cu$ ($V$ में)
यह दिया गया है कि $298 \ K$ पर $M^{+}/M$ और $N^{+}/N$ इलेक्ट्रोड के लिए मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) क्रमशः $0.52 \ V$ और $0.25 \ V$ हैं। निम्नलिखित इलेक्ट्रोकेमिकल सेल के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा सही है?
$M | M^{+} || N^{+} | N$
$M | M^{+} || N^{+} | N$
MediumAIIMS 2016
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