उच्च दाब पर वास्तविक गैस का संपीड्यता गुणांक | vedclass

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Question

(D) वास्तविक गैस के लिए, वान्डर वाल्स समीकरण $(P + \frac{a}{V^2})(V - b) = RT$ है। उच्च दाब पर, आयतन $V$ कम होने के कारण $\frac{a}{V^2}$ पद को नगण्य म

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$1+\frac{Pb}{RT}$

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(D) वास्तविक गैस के लिए, वान्डर वाल्स समीकरण $(P + \frac{a}{V^2})(V - b) = RT$ है। उच्च दाब पर, आयतन $V$ कम होने के कारण $\frac{a}{V^2}$ पद को नगण्य माना जा सकता है। अतः, समीकरण $P(V - b) = RT$ हो जाता है। $PV - Pb = RT$। $RT$ से विभाजित करने पर, $\frac{PV}{RT} - \frac{Pb}{RT} = 1$ प्राप्त होता है। चूंकि संपीड्यता गुणांक $Z = \frac{PV}{RT}$ है, इसलिए $Z = 1 + \frac{Pb}{RT}$ होता है।

उच्च दाब पर वास्तविक गैस का संपीड्यता गुणांक (compressibility factor) क्या होता है?

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वास्तविक गैसों का दबाव आदर्श गैस की तुलना में कम होता है क्योंकि:

एक गैर-आदर्श गैस के लिए वैन डेर वाल्स अवस्था समीकरण में,वह पद जो अंतर-आणविक बलों के लिए जिम्मेदार है,वह है

एक गैस आदर्श व्यवहार से सबसे अधिक विचलित तब होती है जब वह निम्नलिखित स्थिति में होती है:

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