$500 \ mL$ $NaOH$ विलयन की सांद्रता $0.02 \ M$ है। $Fe(OH)_2$ के अवक्षेपण के लिए इस विलयन में कितने ग्राम $FeSO_4$ मिलाया जाना चाहिए? $Fe(OH)_2$ का $K_{sp} = 1.5 \times 10^{-15}$ है। $FeSO_4$ का आणविक द्रव्यमान $152 \ g \ mol^{-1}$ है।

(N/A) $1$. $NaOH$ विलयन में $OH^-$ आयनों की सांद्रता $[OH^-] = 0.02 \ M$ है।
$2$. $Fe(OH)_2$ के लिए विलेयता गुणनफल का व्यंजक $K_{sp} = [Fe^{2+}][OH^-]^2$ है।
$3$. अवक्षेपण शुरू करने के लिए,आयनिक गुणनफल $K_{sp}$ से अधिक होना चाहिए। अतः,$[Fe^{2+}][OH^-]^2 > 1.5 \times 10^{-15}$।
$4$. $[OH^-] = 0.02$ रखने पर,$[Fe^{2+}](0.02)^2 > 1.5 \times 10^{-15}$।
$5$. $[Fe^{2+}](4 \times 10^{-4}) > 1.5 \times 10^{-15} \implies [Fe^{2+}] > 3.75 \times 10^{-12} \ M$।
$6$. $500 \ mL$ $(0.5 \ L)$ में आवश्यक $FeSO_4$ के मोल $n = M \times V = 3.75 \times 10^{-12} \times 0.5 = 1.875 \times 10^{-12} \ mol$ हैं।
$7$. आवश्यक $FeSO_4$ का द्रव्यमान $mass = n \times \text{molar mass} = 1.875 \times 10^{-12} \ mol \times 152 \ g \ mol^{-1} = 2.85 \times 10^{-10} \ g$ है।
$8$. अतः,$2.85 \times 10^{-10} \ g$ से अधिक $FeSO_4$ मिलाया जाना चाहिए।