નીચેના ઓક્સિએનાયન્સમાં S-S બંધ લંબાઈનો સાચો ક | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $S-S$ બંધ લંબાઈ સલ્ફરના ઓક્સિડેશન આંક અને સલ્ફર પરમાણુઓ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) વચ્ચેના અપાકર્ષણ પર આધાર રાખે છે.$S_2O_4^{2-}$

Vedclass · Accepted Answer

$I > II > III$

Vedclass · Answer

(A) $S-S$ બંધ લંબાઈ સલ્ફરના ઓક્સિડેશન આંક અને સલ્ફર પરમાણુઓ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) વચ્ચેના અપાકર્ષણ પર આધાર રાખે છે.$S_2O_4^{2-}$ માં,દરેક સલ્ફર પરમાણુ પર એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે,જે બે સલ્ફર પરમાણુઓ વચ્ચે નોંધપાત્ર $L.P.-L.P.$ અપાકર્ષણ પેદા કરે છે,જે $S-S$ બંધ લંબાઈ વધારે છે.$S_2O_5^{2-}$ માં,એક સલ્ફર પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે અને બીજા પર નથી,પરિણામે $S_2O_4^{2-}$ ની સરખામણીમાં ઓછું અપાકર્ષણ થાય છે.$S_2O_6^{2-}$ માં,બંને સલ્ફર પરમાણુઓ ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે અને તેમની પાસે $S-S$ અપાકર્ષણમાં ભાગ લેતા કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ નથી,પરિણામે સૌથી ટૂંકી $S-S$ બંધ લંબાઈ મળે છે.તેથી,$S-S$ બંધ લંબાઈનો સાચો ક્રમ $I > II > III$ છે.

નીચેના ઓક્સિએનાયન્સમાં $S-S$ બંધ લંબાઈનો સાચો ક્રમ કયો છે:
$(I) \, S_2O_4^{2-}$
$(II) \, S_2O_5^{2-}$
$(III) \, S_2O_6^{2-}$

Similar Questions

$HNO_3$ અણુના લુઈસ નિરૂપણમાં $(1)$ થી $(4)$ તરીકે ચિહ્નિત થયેલા પરમાણુઓ પરના ફોર્મલ ચાર્જ અનુક્રમે છે:

નીચેનામાંથી કઈ જોડીના અણુઓ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક (isoelectronic) તેમજ આઈસોસ્ટ્રક્ચરલ (isostructural) છે?

$P_4O_{10}$ માં સિગ્મા બંધની સંખ્યા કેટલી છે?

ફ્રેમવર્ક મોડેલની મર્યાદા શું છે?

નીચેનામાંથી કયું આકર્ષણ સૌથી પ્રબળ છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module

નીચેના ઓક્સિએનાયન્સમાં $S-S$ બંધ લંબાઈનો સાચો ક્રમ કયો છે:$(I) \, S_2O_4^{2-}$$(II) \, S_2O_5^{2-}$$(III) \, S_2O_6^{2-}$