[Ru(en)_3]Cl_2 और [Fe(H_2O)_6]Cl_2 का d-इलेक् | vedclass

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Question

(C) $1$. $[Ru(en)_3]Cl_2$ के लिए: $Ru$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। $Ru$ $4d$ श्रेणी का तत्व है। $4d$ और $5d$ श्रेणी के तत्वों के लिए क्रिस्टल क्षेत्र

Vedclass · Accepted Answer

$t_{2g}^6 e_g^0$ और $t_{2g}^4 e_g^2$

Vedclass · Answer

(C) $1$. $[Ru(en)_3]Cl_2$ के लिए: $Ru$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। $Ru$ $4d$ श्रेणी का तत्व है। $4d$ और $5d$ श्रेणी के तत्वों के लिए क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन ऊर्जा $(\Delta_o)$ अधिक होती है,जिससे वे लो-स्पिन संकुल बनाते हैं। अतः,$Ru^{+2}$ $(d^6)$ का विन्यास $t_{2g}^6 e_g^0$ होगा।$2$. $[Fe(H_2O)_6]Cl_2$ के लिए: $Fe$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(d^6)$। $H_2O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है। इसलिए,यह हाई-स्पिन संकुल बनाता है जिसका विन्यास $t_{2g}^4 e_g^2$ है।$3$. अतः,विन्यास क्रमशः $t_{2g}^6 e_g^0$ और $t_{2g}^4 e_g^2$ हैं।

List-$I$ (संकुल)	List-$II$ ($CFSE$,$\Delta_0$ में)
$A$. $[Ti(H_2O)_6]^{2+}$	$I$. $-1.2$
$B$. $[V(H_2O)_6]^{2+}$	$II$. $-0.8$
$C$. $[Mn(H_2O)_6]^{3+}$	$III$. $-0.6$
$D$. $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$	$IV$. $0$

$[Ru(en)_3]Cl_2$ और $[Fe(H_2O)_6]Cl_2$ का $d-$इलेक्ट्रॉन विन्यास क्रमशः क्या है?

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