अभिक्रिया $A + B \to C$ के लिए डेटा नीचे दिया गया है:
$Exp$ $[A]_0$ $[B]_0$ प्रारंभिक दर
$1$ $0.012$ $0.035$ $0.10$
$2$ $0.024$ $0.035$ $0.80$
$3$ $0.012$ $0.070$ $0.10$
$4$ $0.024$ $0.070$ $0.80$

अभिक्रिया के लिए दर नियम (rate law) निर्धारित करें।

  • A
    $r = k [B]^3$
  • B
    $r = k [A]^3$
  • C
    $r = k [A] [B]^4$
  • D
    $r = k [A]^2 [B]^2$

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अभिक्रिया $2 A + B \longrightarrow D + E$ के लिए,निम्नलिखित क्रियाविधि प्रस्तावित की गई है: $A + B \longrightarrow C + D$ (धीमा) और $A + C \longrightarrow E$ (तेज)। दर नियम निर्धारित करें।

अभिक्रिया $H_{2(g)} + Br_{2(g)} \longrightarrow 2 HBr_{(g)}$ के लिए,$r = k[H_2][Br_2]^{\frac{1}{2}}$ है। तो अभिक्रिया की आण्विकता (molecularity) और कोटि (order) क्रमशः क्या होगी?

निम्नलिखित में से कौन सी एक प्रारंभिक (elementary) अभिक्रिया है?

निम्नलिखित डेटा के आधार पर अभिक्रिया $A + B \longrightarrow C$ के लिए दर नियम का चयन करें:
$Exp$ $[A]$ $[B]$ $Rate$
$1$ $0.012$ $0.035$ $0.10$
$2$ $0.024$ $0.070$ $0.80$
$3$ $0.024$ $0.035$ $0.10$
$4$ $0.012$ $0.070$ $0.80$

Difficult
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किसी भी अभिक्रिया की आण्विकता (molecularity) शून्य क्यों नहीं हो सकती है?

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