आदर्श गैस समीकरण PV = nRT से गैस के व्यवहार म | vedclass

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Question

(B) एक आदर्श गैस को ऐसी प्रणाली के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें कोई अंतर-आणविक या अंतर-परमाणु बल नहीं होते हैं। वास्तविक गैसें उच्च तापमान और

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निम्न तापमान और उच्च दबाव पर

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(B) एक आदर्श गैस को ऐसी प्रणाली के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसमें कोई अंतर-आणविक या अंतर-परमाणु बल नहीं होते हैं। वास्तविक गैसें उच्च तापमान और निम्न दबाव पर आदर्श गैस व्यवहार के करीब पहुंचती हैं। इसके विपरीत,निम्न तापमान और उच्च दबाव पर,अंतर-आणविक बल महत्वपूर्ण हो जाते हैं और गैस के अणुओं द्वारा घेरा गया आयतन पात्र के कुल आयतन की तुलना में नगण्य नहीं रहता है। इसलिए,आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ से विचलन निम्न तापमान और उच्च दबाव पर अधिकतम होता है।

आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ से गैस के व्यवहार में विचलन कब अधिकतम होगा?

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एक वास्तविक गैस किस स्थिति में एक आदर्श गैस के व्यवहार के सबसे निकट होती है?

बहुत कम दबाव पर,यदि $CO_2$ का मोलर आयतन स्थिर है,तो इसका संपीड्यता गुणांक (compressibility factor) .......... है।

वास्तविक गैस के लिए,$\frac{T_{C} \text{ (क्रांतिक तापमान)}}{P_{C} \text{ (क्रांतिक दाब)}}$ का अनुपात क्या होगा?

$1 \ atm$ और $750 \ K$ पर गैस $A$ का घनत्व $0.3 \ g/L$ है। यदि $A$ का मोलर द्रव्यमान $27 \ g/mol$ है,तो सही कथन चुनें -

अक्रिय गैसों के द्रवीकरण के लिए कौन सा अंतर-आणविक बल सबसे अधिक जिम्मेदार है?

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