CO और NO^{oplus} के बंध क्रम (bond order) के | vedclass

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Question

(A) $CO$ में कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या $6 + 8 = 14$ है। आणविक कक्षक सिद्धांत (Molecular Orbital Theory) के अनुसार,$14$-इलेक्ट्रॉन वाली प्रजाति का बंध

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(A) $CO$ में कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या $6 + 8 = 14$ है। आणविक कक्षक सिद्धांत (Molecular Orbital Theory) के अनुसार,$14$-इलेक्ट्रॉन वाली प्रजाति का बंध क्रम $\frac{10-4}{2} = 3$ होता है।$NO^{\oplus}$ में कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या $7 + 8 - 1 = 14$ है। इसी प्रकार,$NO^{\oplus}$ का बंध क्रम $\frac{10-4}{2} = 3$ है।बंध क्रमों के बीच का अंतर $|3 - 3| = 0$ है।यह दिया गया है कि अंतर $\frac{x}{2}$ है,इसलिए $\frac{x}{2} = 0$,जिसका अर्थ है कि $x = 0$।

$CO$ और $NO^{\oplus}$ के बंध क्रम (bond order) के बीच का अंतर $\frac{x}{2}$ है,जहाँ $x = .....$
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