ड्रेन क्लीनर,Drainex में एल्युमीनियम के छोटे टुकड़े होते हैं जो कास्टिक सोडा के साथ प्रतिक्रिया करके डाइहाइड्रोजन उत्पन्न करते हैं। जब $0.15 \, g$ एल्युमीनियम प्रतिक्रिया करता है,तो $20^{\circ} C$ और $1 \, bar$ पर कितना डाइहाइड्रोजन उत्पन्न होगा?

(D) एल्युमीनियम की कास्टिक सोडा के साथ प्रतिक्रिया इस प्रकार है:
$2Al(s) + 2NaOH(aq) + 2H_2O(l) \to 2NaAlO_2(aq) + 3H_2(g)$
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$2 \, mol$ $Al$ $(54 \, g)$ से $3 \, mol$ $H_2$ उत्पन्न होता है।
$STP$ ($273.15 \, K$ और $1 \, bar$) पर,$1 \, mol$ आदर्श गैस $22.7 \, L$ $(22700 \, mL)$ आयतन घेरती है।
$0.15 \, g$ $Al$ द्वारा $STP$ पर उत्पन्न $H_2$ का आयतन:
$V_{STP} = \frac{3 \times 22700 \times 0.15}{54} \, mL = 189.17 \, mL$
संयुक्त गैस समीकरण $\frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2}$ का उपयोग करने पर:
$P_1 = 1 \, bar, V_1 = 189.17 \, mL, T_1 = 273.15 \, K$
$P_2 = 1 \, bar, T_2 = 293.15 \, K$
$V_2 = \frac{P_1 V_1 T_2}{P_2 T_1} = \frac{1 \times 189.17 \times 293.15}{1 \times 273.15} \approx 203 \, mL$
अतः,$203 \, mL$ डाइहाइड्रोजन मुक्त होगा।