હાઇડ્રોજનની બે સ્થાયી કક્ષાઓ વચ્ચેનો ઉર્જા તફ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) આપેલ છે: $\Delta E = 214.68 \ kJ \ mol^{-1} = 214.68 	imes 10^3 \ J \ mol^{-1}$.પ્રતિ ઇલેક્ટ્રોન ઉર્જા શોધવા માટે,એવોગેડ્રો આંક $(N_A = 6.022 	i

Vedclass · Accepted Answer

$5.39 	imes 10^{14} \ Hz$

Vedclass · Answer

(A) આપેલ છે: $\Delta E = 214.68 \ kJ \ mol^{-1} = 214.68 	imes 10^3 \ J \ mol^{-1}$.પ્રતિ ઇલેક્ટ્રોન ઉર્જા શોધવા માટે,એવોગેડ્રો આંક $(N_A = 6.022 	imes 10^{23} \ mol^{-1})$ વડે ભાગો:$\Delta E_{	ext{per electron}} = \frac{214.68 	imes 10^3}{6.022 	imes 10^{23}} \approx 3.565 	imes 10^{-19} \ J$.સંબંધ $\Delta E = hv$ નો ઉપયોગ કરતા,જ્યાં $h = 6.626 	imes 10^{-34} \ J \ s$:$v = \frac{\Delta E}{h} = \frac{3.565 	imes 10^{-19}}{6.626 	imes 10^{-34}} \approx 5.38 	imes 10^{14} \ Hz$.

Similar Questions

ઉત્સર્જિત વર્ણપટ રેખાની તરંગલંબાઈ કોના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે?

કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનના વેગનું મૂલ્ય કયા પરિબળો પર આધાર રાખે છે?

$Li^{2+}$ ની બીજી ઉત્તેજિત અવસ્થાની ત્રિજ્યા ................ $\mathring{A}$ છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module