एक द्रव की वाष्पीकरण एन्थैल्पी 30 kJ mol^{- | vedclass

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Question

(B) क्वथनांक पर,वाष्पीकरण की प्रक्रिया साम्यावस्था में होती है,इसलिए $\Delta G = 0$। $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ संबंध का उपयोग करने पर,हमें $\D

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$400$

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(B) क्वथनांक पर,वाष्पीकरण की प्रक्रिया साम्यावस्था में होती है,इसलिए $\Delta G = 0$। $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ संबंध का उपयोग करने पर,हमें $\Delta H = T\Delta S$ प्राप्त होता है। अतः,$T = \frac{\Delta H}{\Delta S}$। दिया गया है $\Delta H = 30 \ kJ \ mol^{-1} = 30000 \ J \ mol^{-1}$ और $\Delta S = 75 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$। $T = \frac{30000 \ J \ mol^{-1}}{75 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}} = 400 \ K$।

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$27 \ ^oC$ तापमान पर $5 \ mol$ आदर्श गैस का $8 \ dm^3$ से $80 \ dm^3$ तक उत्क्रमणीय प्रसार होता है। तो एन्ट्रॉपी परिवर्तन $(JK^{-1})$ ज्ञात कीजिए।

निरपेक्ष एन्ट्रापी (absolute entropy) से क्या तात्पर्य है?

$C(\text{graphite}) \rightarrow C(\text{diamond})$ रूपांतरण के लिए,$\Delta S$ ....... है।

स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) प्रक्रिया के संबंध में सही कथन की पहचान करें।

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