પ્રક્રિયાનો સંતુલન અચળાંક $(K)$ આ રીતે લખી શકાય છે:

$300 \text{ K}$ તાપમાને પ્રક્રિયા $X \rightleftharpoons Y$ ધ્યાનમાં લો. જો તે જ તાપમાને $\Delta H^\circ$ અને $K$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $28.40 \text{ kJ mol}^{-1}$ અને $1.8 \times 10^{-7}$ હોય, તો પ્રક્રિયા માટે $\Delta S^\circ$ નું મૂલ્ય $\text{J K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$ માં કેટલું થશે? (નજીકનો પૂર્ણાંક) (આપેલ છે: $R = 8.3 \text{ J K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$, $\ln 10 = 2.3$, $\log 3 = 0.48$, $\log 2 = 0.30$)

સંતુલન પ્રક્રિયા માટે,જો $\Delta G^{\circ} = 0$ હોય,તો સંતુલન અચળાંક $K$ નું મૂલ્ય કેટલું થાય?

$25$ $^{\circ}C$ તાપમાને નીચેની પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક શોધો:
$H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightleftharpoons H_{2}O_{(g)}$ [ $\Delta_{f}G^{o} = -54.64 \ kcal$ ].

એક રાસાયણિક પ્રક્રિયા માટે, પ્રમાણિત ગિબ્સ ઉર્જા ફેરફાર, $\Delta G^{\circ}$ એ $-7.64 \times 10^4 \ J \ mol^{-1}$ છે. સંતુલન અચળાંક $(K)$ નું મૂલ્ય શું છે?

સુક્રોઝનું જળવિભાજન નીચેની પ્રક્રિયા દ્વારા આપવામાં આવે છે:
$\text{Sucrose} + H_{2}O \rightleftharpoons \text{Glucose} + \text{Fructose}$
જો $300 \ K$ તાપમાને સંતુલન અચળાંક $(K_{c})$ $2 \times 10^{13}$ હોય,તો તે જ તાપમાને $\Delta_{r}G^{\Theta}$ નું મૂલ્ય કેટલું હશે?