निम्नलिखित सामान्य अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $10^{30}$ है। $298 \ K$ पर सेल के लिए $E^{o}$ की गणना कीजिए ............ $V$
$2X_{2(s)} + 3Y^{2+}_{(aq)} \to 2{X_{2}}^{3+}_{(aq)} + 3Y_{(s)}$

$298 \ K$ पर निम्नलिखित विद्युत रासायनिक सेल पर विचार करें:
$Pt | HSnO_2^-(aq) | Sn(OH)_6^{2-}(aq) || Bi_2O_3(s) | Bi(s)$.
यदि किसी दिए गए समय पर अभिक्रिया भागफल $10^6$ है, तो सेल का $EMF$ $(E_{\text{cell}})$ . . . . . . $\times 10^{-1} \ V$ है (निकटतम पूर्णांक)।
मानक अर्ध-सेल अपचयन विभव इस प्रकार दिए गए हैं:
$E^0_{Bi_2O_3/Bi, OH^-} = -0.44 \ V$ और
$E^0_{Sn(OH)_6^{2-}/HSnO_2^-, OH^-} = -0.90 \ V$.

नीचे दिए गए अर्ध-सेल के लिए e.m.f. की गणना करें: $Fe | FeSO_4$ $(a = 0.1 \ M)$ जहाँ $E^o_{OP} = 0.44 \ V$. ($V$ में)

अभिक्रिया के लिए $E_{cell}$ की गणना $V$ में करें:
$Mg_{(s)} + 2Ag^{+}(0.0001 \ M) \to Mg^{+2}(0.100 \ M) + 2Ag_{(s)}$
यदि $E_{cell}^o = 3.17 \ V$ है।

$298 \, K$ पर निम्नलिखित सेलों के लिए नर्नस्ट समीकरण लिखिए और $emf$ की गणना कीजिए:
$(i) \; Mg_{(s)} | Mg^{2+}(0.001 \, M) || Cu^{2+}(0.0001 \, M) | Cu_{(s)}$
$(ii) \; Fe_{(s)} | Fe^{2+}(0.001 \, M) || H^{+}(1 \, M) | H_{2(g)}(1 \, bar) | Pt_{(s)}$
$(iii) \; Sn_{(s)} | Sn^{2+}(0.050 \, M) || H^{+}(0.020 \, M) | H_{2(g)}(1 \, bar) | Pt_{(s)}$
$(iv) \; Pt_{(s)} | Br_{2(l)} | Br^{-}(0.010 \, M), H^{+}(0.030 \, M) || H_{2(g)}(1 \, bar) | Pt_{(s)}$

$0.2 \ M$ $CuSO_4$ विलयन में रखी $Cu$ प्लेट के लिए सेल विभव की गणना कीजिए। दिया गया है: $E_{Cu^{2+} \mid Cu}^o = 0.34 \ V$. ($V$ में)