नाइट्रोजन परमाणु में तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉनो | vedclass

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Question

(B) हुंड का नियम बताता है कि उपकोश के कक्षकों (समान ऊर्जा वाले कक्षक) में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन तब शुरू होता है जब प्रत्येक कक्षक एकल रूप से भर जाता

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हुंड का नियम

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(B) हुंड का नियम बताता है कि उपकोश के कक्षकों (समान ऊर्जा वाले कक्षक) में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन तब शुरू होता है जब प्रत्येक कक्षक एकल रूप से भर जाता है। नाइट्रोजन का परमाणु क्रमांक $7$ है,इसलिए इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^3$ है। हुंड के नियम के अनुसार,$2p$ उपकोश में तीन इलेक्ट्रॉन अलग-अलग कक्षकों में भरे जाते हैं,जिससे तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं।

नाइट्रोजन परमाणु में तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति की व्याख्या किसके द्वारा दी जा सकती है?

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मुख्य क्वांटम संख्या $n=4$ के लिए उपस्थित कक्षकों की कुल संख्या है

हाइड्रोजन के $2s$ कक्षक और अन्य बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के $2s$ कक्षक के बीच क्या अंतर है?

अधिकतम अयुग्मित $4p$ इलेक्ट्रॉनों वाले तत्व की परमाणु संख्या क्या है?

निम्नलिखित में से क्वांटम संख्याओं का कौन सा सेट एक असंभव व्यवस्था को दर्शाता है?
$n$ $l$ $m$ $m_s$

$H$-परमाणु के कक्षकों को उनकी ऊर्जा के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें:
$3p_x, 2s, 4d_{xy}, 3s, 4p_z, 3p_y, 4s$

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