परमाणु की बोहर त्रिज्या के लिए व्यंजक है
- A$r = \frac{n^2 h^2}{4 \pi^2 m e^2 Z}$
- B$r = \frac{n^2 h^2}{4 \pi^2 m e^2 Z}$
- C$r = \frac{n^2 h^2}{4 \pi^2 m e^2 Z^2}$
- D$r = \frac{n^2 h^2}{4 \pi^2 m^2 e^2 Z^2}$
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एक हाइड्रोजन-समान स्पीशीज का $I.P.$ $36 \ eV$ है। तो दूसरी उत्तेजन ऊर्जा का मान $eV$ में क्या होगा?
Difficult
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$I$) हाइड्रोजन परमाणु की उसकी मूल अवस्था में ऊर्जा $-13.6 \ eV$ है।
$II$) बोहर के मॉडल के आधार पर,हाइड्रोजन परमाणु की $3^{rd}$ कक्षा की त्रिज्या $158.7 \ pm$ है।
$III$) $H, He^{+}, Li^{2+}$ और $Be^{3+}$ की पहली कक्षा की त्रिज्या का क्रम $H > He^{+} > Li^{2+} > Be^{3+}$ है।
$I$) हाइड्रोजन परमाणु की उसकी मूल अवस्था में ऊर्जा $-13.6 \ eV$ है।
$II$) बोहर के मॉडल के आधार पर,हाइड्रोजन परमाणु की $3^{rd}$ कक्षा की त्रिज्या $158.7 \ pm$ है।
$III$) $H, He^{+}, Li^{2+}$ और $Be^{3+}$ की पहली कक्षा की त्रिज्या का क्रम $H > He^{+} > Li^{2+} > Be^{3+}$ है।
नाभिक के करीब आने वाले अल्फा-कण:
Easy
View Solutionकथन : हाइड्रोजन परमाणु की पहली कक्षा की त्रिज्या $0.529 \ \mathring{A}$ है।
कारण : प्रत्येक वृत्ताकार कक्षा की त्रिज्या $(r_n) = 0.529 \ \mathring{A} \ (n^2/Z)$,जहाँ $n = 1, 2, 3$ और $Z =$ परमाणु क्रमांक है।
कारण : प्रत्येक वृत्ताकार कक्षा की त्रिज्या $(r_n) = 0.529 \ \mathring{A} \ (n^2/Z)$,जहाँ $n = 1, 2, 3$ और $Z =$ परमाणु क्रमांक है।
DifficultAIIMS 2017
View Solutionयदि इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा $-10 \ eV$ है,तो $eV$ में कुल ऊर्जा क्या है?
Medium
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