Na, Mg, Al અને Si ની પ્રથમ આયનીકરણ ઉર્જા (kJ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) ઇલેક્ટ્રોનિક કોન્ફિગરેશન નીચે મુજબ છે:$Na = [Ne] 3s^{1}$$Mg = [Ne] 3s^{2}$$Al = [Ne] 3s^{2} 3p^{1}$$Si = [Ne] 3s^{2} 3p^{2}$આવર્તમાં સામાન્ય રીતે

Vedclass · Accepted Answer

$496, 737, 577, 786$

Vedclass · Answer

(A) ઇલેક્ટ્રોનિક કોન્ફિગરેશન નીચે મુજબ છે:$Na = [Ne] 3s^{1}$$Mg = [Ne] 3s^{2}$$Al = [Ne] 3s^{2} 3p^{1}$$Si = [Ne] 3s^{2} 3p^{2}$આવર્તમાં સામાન્ય રીતે આયનીકરણ ઉર્જા વધે છે,પરંતુ $Mg$ માં $3s$ કક્ષક સંપૂર્ણ ભરાયેલી હોવાથી તેની આયનીકરણ ઉર્જા $Al$ કરતા વધારે હોય છે.મૂલ્યો:$Na = 496 \ kJ/mol$$Mg = 737 \ kJ/mol$$Al = 577 \ kJ/mol$$Si = 786 \ kJ/mol$આમ,સાચો ક્રમ $496, 737, 577, 786$ છે.

$Na, Mg, Al$ અને $Si$ ની પ્રથમ આયનીકરણ ઉર્જા ($kJ / mol$ માં) અનુક્રમે છે:

Similar Questions

નીચેનામાંથી કઈ ગોઠવણીમાં,ક્રમ તેની સામે દર્શાવેલ ગુણધર્મ મુજબ $NOT$ (નથી)?

નીચેનામાંથી કયા ઈલેક્ટ્રોનિક બંધારણ દ્વારા એક સંયોજક ધન વાયુમય આયન બનાવવાની વૃત્તિ સૌથી વધુ હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module