$700 \ K$ पर $CaCO_3$ के अपघटन के लिए प्रथम कोटि का वेग स्थिरांक $6.36 \times 10^{-3} \ s^{-1}$ है और सक्रियण ऊर्जा $209 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $500 \ K$ पर इसका वेग स्थिरांक ($s^{-1}$ में) $x \times 10^{-6}$ है। $x$ का मान ..... है (निकटतम पूर्णांक)
दिया गया है $R=8.31 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} ; \log(6.36 \times 10^{-3})=-2.19 ; [10^{-4.79}=1.62 \times 10^{-5}]$

  • A
    $16$
  • B
    $1.6$
  • C
    $0.16$
  • D
    $160$

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तापमान में प्रत्येक $10\,^{\circ}C$ की वृद्धि के साथ एक रासायनिक अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। यदि तापमान को $50\,^{\circ}C$ तक बढ़ाया जाता है,तो अभिक्रिया की दर लगभग ......... गुना बढ़ जाती है।

$25\,^oC$ पर एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक,सक्रियण ऊर्जा और आर्हेनियस पैरामीटर क्रमशः $3.0 \times 10^{-4}\,s^{-1}$,$104.4\,kJ\,mol^{-1}$ और $6.0 \times 10^{14}\,s^{-1}$ हैं। जब $T \to \infty$ हो,तो दर स्थिरांक का मान क्या होगा?

अभिक्रिया $A \rightleftharpoons B$ के लिए,$E_a = 50 \ kJ \ mol^{-1}$ और $\Delta H = -20 \ kJ \ mol^{-1}$ है। जब एक उत्प्रेरक मिलाया जाता है,तो $E_a$ में $10 \ kJ \ mol^{-1}$ की कमी आती है। उत्प्रेरक की उपस्थिति में पश्च अभिक्रिया के लिए $E_a$ क्या होगा?

रासायनिक अभिक्रियाओं के संघट्ट सिद्धांत (collision theory) के अनुसार:

एक उत्प्रेरक रासायनिक अभिक्रिया की दर को कैसे बढ़ाता है?

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