HNO_3 अणु के लुईस निरूपण में (1) से (4) के रू | vedclass

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Question

(C) औपचारिक आवेश (formal charge) के लिए सूत्र है: $	ext{Formal charge} = 	ext{Valence electrons} - 	ext{Non-bonding electrons} - \frac{1}{2}(	ext{

Vedclass · Accepted Answer

$0, +1, 0, -1$

Vedclass · Answer

(C) औपचारिक आवेश (formal charge) के लिए सूत्र है: $	ext{Formal charge} = 	ext{Valence electrons} - 	ext{Non-bonding electrons} - \frac{1}{2}(	ext{Bonding electrons})$.परमाणु $(1)$ (ऑक्सीजन) के लिए: संयोजकता $e^- = 6$, अनाबंधी $e^- = 4$, आबंधी $e^- = 4$. $	ext{FC} = 6 - 4 - \frac{4}{2} = 0$.परमाणु $(2)$ (नाइट्रोजन) के लिए: संयोजकता $e^- = 5$, अनाबंधी $e^- = 0$, आबंधी $e^- = 8$. $	ext{FC} = 5 - 0 - \frac{8}{2} = +1$.परमाणु $(3)$ (ऑक्सीजन) के लिए: संयोजकता $e^- = 6$, अनाबंधी $e^- = 4$, आबंधी $e^- = 4$. $	ext{FC} = 6 - 4 - \frac{4}{2} = 0$.परमाणु $(4)$ (ऑक्सीजन) के लिए: संयोजकता $e^- = 6$, अनाबंधी $e^- = 6$, आबंधी $e^- = 2$. $	ext{FC} = 6 - 6 - \frac{2}{2} = -1$.अतः, औपचारिक आवेश $0, +1, 0, -1$ हैं।

$HNO_3$ अणु के लुईस निरूपण में $(1)$ से $(4)$ के रूप में चिह्नित परमाणुओं पर औपचारिक आवेश (formal charges) क्रमशः हैं:

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