$298.15 \ K$ पर $H_{(g)}$ और $O_{(g)}$ के लिए संभवन एन्थैल्पी,$\Delta H_{f}^{\ominus}$ क्रमशः $220.0$ और $250.0 \ kJ \ mol^{-1}$ है,और उसी तापमान पर $H_2O_{(g)}$ के लिए $\Delta H_{f}^{\ominus}$ $-242.0 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $298.15 \ K$ पर जल में $O-H$ बंध की औसत बंध एन्थैल्पी $.......... \ kJ \ mol^{-1}$ (निकटतम पूर्णांक) है।

जब $1 \, \text{mol}$ निर्जल लवण $AB$ को पानी में घोला जाता है,तो $21.0 \, J \, \text{mol}^{-1}$ ऊष्मा निकलती है। $AB$ की जलयोजन एन्थैल्पी (enthalpy of hydration) $-29.4 \, J \, \text{mol}^{-1}$ है। तो जलयोजित लवण $AB \cdot 2H_2O_{(s)}$ की विलयन एन्थैल्पी $J \, \text{mol}^{-1}$ में क्या होगी ($.4$ में)?

निम्नलिखित ऊष्मारसायन समीकरण दिए गए हैं:
$(i)$ $H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(l)}; \Delta H = -285 \text{ kJ}$
$(ii)$ $N_2O_{5(g)} + H_2O_{(l)} \rightarrow 2HNO_{3(l)}; \Delta H = -76.6 \text{ kJ}$
$(iii)$ $N_{2(g)} + 3O_{2(g)} + H_{2(g)} \rightarrow 2HNO_{3(l)}; \Delta H = -348.2 \text{ kJ}$
अभिक्रिया $2N_{2(g)} + 5O_{2(g)} \rightarrow 2N_2O_{5(g)}$ के लिए $\Delta H$ की गणना करें। ($\text{ kJ}$ में)

ऑक्सीजन से ओजोन का निर्माण किस प्रकार की प्रक्रिया है?

$298 \ K$ पर कार्बन मोनोऑक्साइड की मानक संभवन ऊष्मा $-110.5 \ kJ/mol$ है। तो $298 \ K$ और स्थिर आयतन पर कार्बन मोनोऑक्साइड की मानक संभवन आंतरिक ऊर्जा ............... $kJ/mol$ है। ($.73$ में)

दी गई आकृति से, अभिक्रिया $C \rightarrow A$ के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $\Delta_r H$ क्या है?