સંતુલન સમયે પ્રતિવર્તી પ્રક્રિયા માટે મુક્ત ઉર્જાનો ફેરફાર કેટલો હોય છે?

$298 \ K$ તાપમાને ઓક્સિજનનું ઓઝોનમાં રૂપાંતર $\frac{3}{2} O_{2(g)} \to O_{3(g)}$ માટે $\Delta G^\circ$ ની ગણતરી કરો,જો આ રૂપાંતર માટે $K_p = 2.47 \times 10^{-29}$ હોય.

$600 \text{ K}$ તાપમાને એક બંધ પાત્રમાં, $1$ મોલ $X_2Y_4(g)$ નીચે મુજબ સંતુલન પ્રાપ્ત કરે છે: $X_2Y_4(g) \rightleftharpoons 2XY_2(g)$. સંતુલન સમયે, $75\% X_2Y_4(g)$ વિયોજિત થાય છે અને કુલ દબાણ $1 \text{ atm}$ છે. આ તાપમાને $\Delta_r G^\circ$ નું મૂલ્ય ($\text{kJ mol}^{-1}$ માં) કેટલું હશે?

$N_2O_{4(g)}$ નું $NO_{2(g)}$ માં વિયોજન માટે $25^{\circ} C$ તાપમાને પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર $\Delta G^{\circ}$ કેટલો હશે ($kJ$ માં)? (આપેલ છે: સંતુલન અચળાંક $K_{eq} = 0.15, R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$)

જો પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $10$ હોય,તો $\Delta G^o$ નું મૂલ્ય ....... છે $(R = 8 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}, T = 300 \, K)$

પ્રક્રિયા $A_{(g)} + B_{(g)} \to C_{(g)} + D_{(g)}$ માટે,$298 \, K$ તાપમાને $\Delta H^o$ અને $\Delta S^o$ અનુક્રમે $-29.8 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $-0.100 \, kJ \, K^{-1} \, mol^{-1}$ છે. $298 \, K$ તાપમાને આ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક કેટલો હશે?