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Question

(C) $100 \ g$ विलयन मानने पर,जल का द्रव्यमान $84 \ g = 0.084 \ kg$ है। यूरिया की मोललता: $m_1 = 0.992 \ mol \ kg^{-1}$। $KCl$ की मोललता $(i = 2)$: $m_

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$269.7$

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(C) $100 \ g$ विलयन मानने पर,जल का द्रव्यमान $84 \ g = 0.084 \ kg$ है। यूरिया की मोललता: $m_1 = 0.992 \ mol \ kg^{-1}$। $KCl$ की मोललता $(i = 2)$: $m_2 = 0.160 \ mol \ kg^{-1}$। ग्लूकोज की मोललता: $m_3 = 0.661 \ mol \ kg^{-1}$। हिमांक में अवनमन: $\Delta T_f = 1.86 	imes (0.992 + 0.320 + 0.661) = 3.67 \ K$। विलयन का हिमांक = $273.15 - 3.67 = 269.48 \ K \approx 269.7 \ K$।

एक जलीय विलयन का हिमांक ज्ञात कीजिए जिसमें द्रव्यमान से $5\%$ यूरिया,$1.0\%$ $KCl$ और $10\%$ ग्लूकोज है। $\left( K_f(H_2O) = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1} \right)$

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जब मरक्यूरिक आयोडाइड $(HgI_2)$ को पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ के जलीय विलयन में मिलाया जाता है,तो

एक $0.2 \ m$ अम्ल $HX$ का विलयन $20\%$ आयनित होता है। यदि $K_f = 1.86 \ K \ kg \ mol^{-1}$ है,तो विलयन का हिमांक ........... $^oC$ होगा।

समान मोललता वाले जलीय विलयन के लिए हिमांक (freezing point) किसके लिए उच्चतम होगा?

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