[Cu^{2+}] = [Sn^{2+}] = 1 , M और 298 , K पर द | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) सेल अभिक्रिया $Cu_{(s)} + Sn^{2+}_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + Sn_{(s)}$ है।मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\cir

Vedclass · Accepted Answer

$96500$

Vedclass · Answer

(A) सेल अभिक्रिया $Cu_{(s)} + Sn^{2+}_{(aq)} ightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + Sn_{(s)}$ है।मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = E^{\circ}_{Sn^{2+}|Sn} - E^{\circ}_{Cu^{2+}|Cu}$ है।$E^{\circ}_{cell} = -0.16 \, V - 0.34 \, V = -0.50 \, V$.मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell}$ है।यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।$\Delta G^{\circ} = -2 	imes 96500 \, C \, mol^{-1} 	imes (-0.50 \, V) = 96500 \, J \, mol^{-1}$।चूंकि सांद्रता $[Cu^{2+}] = [Sn^{2+}] = 1 \, M$ है,अभिक्रिया भागफल $Q = \frac{[Cu^{2+}]}{[Sn^{2+}]} = 1$ है।नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए,$\Delta G = \Delta G^{\circ} + RT \ln Q$।चूंकि $\ln(1) = 0$,$\Delta G = \Delta G^{\circ} = 96500 \, J \, mol^{-1}$।

Similar Questions

सेल अभिक्रिया $Cu + 2Ag^{+} \to Cu^{+2} + 2Ag$ को सबसे अच्छी तरह से किसके द्वारा दर्शाया जाता है?

बैटरी के बारे में बुनियादी जानकारी दें।

सेल $Cu_{(s)} | Cu^{2+}_{(aq)} (1 \ M) || Zn^{2+}_{(aq)} (1 \ M) | Zn_{(s)}$ के लिए,यदि $E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ और $E^{\circ}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \ V$ है,तो सेल अभिक्रिया है:

डेनियल सेल में लवण सेतु (salt bridge) का क्या कार्य है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module