हाइड्रोजन परमाणु की मूल अवस्था (ground state) की ऊर्जा $-13.6 \, eV$ है। जब इसका इलेक्ट्रॉन पहली उत्तेजित अवस्था (first excited state) में होता है,तो इसकी उत्तेजन ऊर्जा (excitation energy) ...... $eV$ होती है।

नीचे दिया गया आरेख एक काल्पनिक परमाणु में इलेक्ट्रॉन के लिए सबसे निचले चार ऊर्जा स्तरों को दर्शाता है। इलेक्ट्रॉन $-1\,eV$ स्तर पर उत्तेजित होता है और ठीक दो फोटॉन उत्सर्जित करके सबसे निचले ऊर्जा स्तर $(-12\,eV)$ में संक्रमण करता है। निम्नलिखित में से कौन सी ऊर्जा किसी भी फोटॉन की नहीं हो सकती है ($eV$ में)?

ग्राउंड लेवल पर स्थित एक हाइड्रोजन परमाणु एक फोटॉन को अवशोषित करता है और $n=4$ स्तर पर उत्तेजित हो जाता है। उत्तेजित अवस्था में इलेक्ट्रॉन की स्थितिज ऊर्जा क्या है?

यदि हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन $n = 3$ ऊर्जा स्तर में हो,तो परमाणु को आयनित करने के लिए कितनी ऊर्जा (जूल में) की आवश्यकता होगी? ($H$-परमाणु की आयनन ऊर्जा $2.18 \times 10^{-18} \ J$ है):

निम्नलिखित आरेख एक निश्चित परमाणु के ऊर्जा स्तरों को दर्शाता है। जब निकाय $2E$ स्तर से $E$ स्तर पर जाता है,तो $\lambda$ तरंगदैर्ध्य का एक फोटॉन उत्सर्जित होता है। $\frac{4E}{3}$ स्तर से $E$ स्तर पर संक्रमण के दौरान उत्पन्न फोटॉन की तरंगदैर्ध्य क्या है?

$H$-परमाणु की कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा होती है: