प्रथम कोटि की रासायनिक अभिक्रिया का अर्ध-आयु | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $K = \frac{0.693}{t_{1/2}}$ होता है।दिया गया है $t_{1/2} = 6.93 \, 	ext{min}$,इसलिए $K = \frac{0.693}{

Vedclass · Accepted Answer

$46.06$

Vedclass · Answer

(A) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $K = \frac{0.693}{t_{1/2}}$ होता है।दिया गया है $t_{1/2} = 6.93 \, 	ext{min}$,इसलिए $K = \frac{0.693}{6.93} = 0.1 \, 	ext{min}^{-1}$।$99 \%$ पूर्ण होने के लिए आवश्यक समय $t = \frac{2.303}{K} \log \frac{[A]_0}{[A]_t}$ द्वारा दिया जाता है।यहाँ,$[A]_0 = 100$ और $[A]_t = 100 - 99 = 1$ है।$t = \frac{2.303}{0.1} \log \frac{100}{1} = 23.03 	imes \log(10^2) = 23.03 	imes 2 = 46.06 \, 	ext{min}$।

Similar Questions

$Rafflesia$ $arnoldii$ (रेफ्लेसिया आर्नोल्डी) के पुष्प का अनुमानित वजन कितना होता है?

$y=e^{a \sin ^{-1} x} \Rightarrow (1-x^2) y_{n+2}-(2 n+1) x y_{n+1}$ का मान ज्ञात कीजिए।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module