298 K पर जल में N_2 गैस की विलेयता के लिए हे | vedclass

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Question

(A) कुल दाब $P_T = 5 \ atm$ है। हवा में नाइट्रोजन का मोल अंश $0.8$ है। नाइट्रोजन का आंशिक दाब $P_{N_2} = P_T 	imes X_{air} = 5 	imes 0.8 = 4 \ atm$

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$4.0 	imes 10^{-4}$

Vedclass · Answer

(A) कुल दाब $P_T = 5 \ atm$ है। हवा में नाइट्रोजन का मोल अंश $0.8$ है। नाइट्रोजन का आंशिक दाब $P_{N_2} = P_T 	imes X_{air} = 5 	imes 0.8 = 4 \ atm$ है। हेनरी के नियम के अनुसार,$P_{N_2} = K_H \cdot X_{sol}$,जहाँ $X_{sol}$ विलयन में $N_2$ का मोल अंश है। $X_{sol} = \frac{P_{N_2}}{K_H} = \frac{4}{1.0 	imes 10^5} = 4 	imes 10^{-5}$। चूँकि $X_{sol} = \frac{n_{N_2}}{n_{N_2} + n_{H_2O}} \approx \frac{n_{N_2}}{n_{H_2O}}$ क्योंकि $n_{N_2} \ll n_{H_2O}$। $n_{H_2O} = 10 \ moles$ दिया गया है,इसलिए $4 	imes 10^{-5} = \frac{n_{N_2}}{10}$। अतः,$n_{N_2} = 4 	imes 10^{-4} \ moles$।

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