NO_{2}^{-},NO_{2}^{+} और NH_{4}^{+} में नाइट् | vedclass

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Question

(A) संकरण निर्धारित करने के लिए,हम इस सूत्र का उपयोग करते हैं: $	ext{स्टेरिक नंबर} = (	ext{सिग्मा बंधों की संख्या}) + (	ext{केंद्रीय परमाणु पर एकाक

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$sp^{2}, sp$ और $sp^{3}$

Vedclass · Answer

(A) संकरण निर्धारित करने के लिए,हम इस सूत्र का उपयोग करते हैं: $	ext{स्टेरिक नंबर} = (	ext{सिग्मा बंधों की संख्या}) + (	ext{केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की संख्या})$.$1$. $NO_{2}^{-}$ के लिए: केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा है (दो सिग्मा बंध) और इसके पास एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म है। स्टेरिक नंबर = $2 + 1 = 3$,जो $sp^{2}$ संकरण के अनुरूप है।$2$. $NO_{2}^{+}$ के लिए: केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा है (दो सिग्मा बंध) और इसके पास कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं है। स्टेरिक नंबर = $2 + 0 = 2$,जो $sp$ संकरण के अनुरूप है।$3$. $NH_{4}^{+}$ के लिए: केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु चार हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़ा है (चार सिग्मा बंध) और इसके पास कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं है। स्टेरिक नंबर = $4 + 0 = 4$,जो $sp^{3}$ संकरण के अनुरूप है।अतः,संकरण क्रमशः $sp^{2}, sp$ और $sp^{3}$ हैं।

$NO_{2}^{-}$,$NO_{2}^{+}$ और $NH_{4}^{+}$ में नाइट्रोजन के परमाण्वीय कक्षकों का संकरण क्रमशः क्या है?

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