NO_2^+,NO_3^-,और NH_4^+ में नाइट्रोजन के परमा | vedclass

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Question

(B) संकरण निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $	ext{Hybridization} = \frac{1}{2} [V + M - C + A]$,जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्य

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क्रमशः $sp$,$sp^2$,और $sp^3$

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(B) संकरण निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $	ext{Hybridization} = \frac{1}{2} [V + M - C + A]$,जहाँ $V$ संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$M$ एकसंयोजी परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनायन आवेश है,और $A$ ऋणायन आवेश है।$1$. $NO_2^+$ के लिए: $	ext{Hybridization} = \frac{1}{2} [5 + 0 - 1 + 0] = 2$,जो $sp$ संकरण के अनुरूप है।$2$. $NO_3^-$ के लिए: $	ext{Hybridization} = \frac{1}{2} [5 + 0 - 0 + 1] = 3$,जो $sp^2$ संकरण के अनुरूप है।$3$. $NH_4^+$ के लिए: $	ext{Hybridization} = \frac{1}{2} [5 + 4 - 1 + 0] = 4$,जो $sp^3$ संकरण के अनुरूप है।अतः,सही क्रम क्रमशः $sp$,$sp^2$,और $sp^3$ है।

$NO_2^+$,$NO_3^-$,और $NH_4^+$ में नाइट्रोजन के परमाणु कक्षकों का संकरण क्या है?

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