I_3^-,ICl_4^- और ICl_2^- आयनों के केंद्रीय पर | vedclass

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Question

(B) संकरण निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $H = \frac{1}{2}(V + M - C + A)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या

Vedclass · Accepted Answer

$sp^3d, sp^3d^2, sp^3d$

Vedclass · Answer

(B) संकरण निर्धारित करने के लिए,हम सूत्र का उपयोग करते हैं: $H = \frac{1}{2}(V + M - C + A)$,जहाँ $V$ केंद्रीय परमाणु के संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या है,$M$ एकसंयोजक परमाणुओं की संख्या है,$C$ धनायन आवेश है और $A$ ऋणायन आवेश है।$1$. $I_3^-$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $I$ में $V=7$,$M=2$,$A=1$ है। $H = \frac{1}{2}(7 + 2 + 1) = 5$। संकरण $sp^3d$ है।$2$. $ICl_4^-$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $I$ में $V=7$,$M=4$,$A=1$ है। $H = \frac{1}{2}(7 + 4 + 1) = 6$। संकरण $sp^3d^2$ है।$3$. $ICl_2^-$ के लिए: केंद्रीय परमाणु $I$ में $V=7$,$M=2$,$A=1$ है। $H = \frac{1}{2}(7 + 2 + 1) = 5$। संकरण $sp^3d$ है।अतः,संकरण अवस्थाएँ $sp^3d, sp^3d^2, sp^3d$ हैं।

$I_3^-$,$ICl_4^-$ और $ICl_2^-$ आयनों के केंद्रीय परमाणुओं की संकरण अवस्थाएँ क्रमशः हैं

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