निम्नलिखित में से कौन सा व्यंजक गलत है?

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Question

(C) हम जानते हैं कि एक स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया के लिए,$\Delta G_{system} = -T \Delta S_{total}$,जो विकल्प $A$ को सही बनाता है।आदर्श गैस के समतापीय उत

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$\ln K = \frac{\Delta H^o - T\Delta S^o}{RT}$

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(C) हम जानते हैं कि एक स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया के लिए,$\Delta G_{system} = -T \Delta S_{total}$,जो विकल्प $A$ को सही बनाता है।आदर्श गैस के समतापीय उत्क्रमणीय विस्तार के लिए,$w_{reversible} = -nRT \ln \frac{V_f}{V_i}$,जो विकल्प $B$ को सही बनाता है।साम्यावस्था स्थिरांक $K$ और गिब्स मुक्त ऊर्जा के बीच संबंध $\Delta G^o = -RT \ln K$ है,जो विकल्प $D$ को सही बनाता है।समीकरण $\Delta G^o = -RT \ln K$ में $\Delta G^o = \Delta H^o - T \Delta S^o$ प्रतिस्थापित करने पर,हमें $-RT \ln K = \Delta H^o - T \Delta S^o$ प्राप्त होता है,जिसका अर्थ है कि $\ln K = -\frac{\Delta H^o - T \Delta S^o}{RT}$।अतः,विकल्प $C$ में दिया गया व्यंजक गलत है।

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$1 \ atm$ दाब पर $\Delta S = 75 \ J/K \cdot mol$ और $\Delta H = 30 \ kJ/mol$ है। साम्यावस्था पर अभिक्रिया का तापमान $....... \ K$ है।

$977 \ ^oC$ पर अभिक्रिया $CaCO_{3(s)} \rightleftharpoons CaO_{(s)} + CO_{2(g)}$ के लिए,यदि $\Delta H = 176 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो $\Delta E$ का मान ............. $kJ$ होगा।

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