નીચેના સંયોજનોના alpha-હાઇડ્રોજનની એસિડિકતાનો | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $\alpha$-હાઇડ્રોજનની એસિડિકતા પરિણામી કાર્બેનાયનની સ્થિરતા પર આધાર રાખે છે. કાર્બેનાયન જેટલો વધુ સ્થિર,તેટલો $\alpha$-હાઇડ્રોજન વધુ એસિડિક.$(B)$ $

Vedclass · Accepted Answer

$(D) < (C) < (A) < (B)$

Vedclass · Answer

(D) $\alpha$-હાઇડ્રોજનની એસિડિકતા પરિણામી કાર્બેનાયનની સ્થિરતા પર આધાર રાખે છે. કાર્બેનાયન જેટલો વધુ સ્થિર,તેટલો $\alpha$-હાઇડ્રોજન વધુ એસિડિક.$(B)$ $Ph-CO-CH_2-CO-Ph$ સૌથી વધુ એસિડિક છે કારણ કે કાર્બેનાયન બે કાર્બોનિલ જૂથો અને બે ફિનાઇલ વલયો સાથેના સંસ્પંદન દ્વારા સ્થિર થાય છે.$(A)$ $CH_3-CO-CH_3$ (એસીટોન) માં કાર્બેનાયન એક કાર્બોનિલ જૂથ દ્વારા સ્થિર થાય છે.$(C)$ $CH_3-CO-OCH_3$ (મિથાઈલ એસીટેટ) માં કાર્બેનાયન $(A)$ કરતા ઓછો સ્થિર છે કારણ કે ઓક્સિજન પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મનું કાર્બોનિલ જૂથ સાથે ક્રોસ-કોન્જુગેશન થાય છે,જે કાર્બોનિલની ઇલેક્ટ્રોન ખેંચવાની અસર ઘટાડે છે.$(D)$ $CH_3-CO-N(CH_3)_2$ ($N$,$N$-ડાયમિથાઈલએસીટામાઈડ) સૌથી ઓછો એસિડિક છે કારણ કે નાઇટ્રોજનનું અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ કાર્બોનિલ જૂથ સાથે મજબૂત સંસ્પંદન (ક્રોસ-કોન્જુગેશન) માં ભાગ લે છે,જે કાર્બોનિલ કાર્બનને ઓછો ઇલેક્ટ્રોન-આકર્ષક બનાવે છે.તેથી,એસિડિકતાનો વધતો ક્રમ $(D) < (C) < (A) < (B)$ છે.

નીચેના સંયોજનોના $\alpha$-હાઇડ્રોજનની એસિડિકતાનો વધતો ક્રમ કયો છે?

Similar Questions

નીચેનામાંથી કયા કાર્બોક્સિલિક એસિડનું $pK_{a}$ મૂલ્ય સૌથી ઓછું છે?

નીચેનામાંથી કયું ન્યુક્લિયોફિલિક સબસ્ટિટ્યુશન પ્રતિક્રિયા માટે સૌથી વધુ સક્રિય છે?

$HCOOH$ એ આલ્ડિહાઈડની તમામ કસોટીઓ દર્શાવે છે કારણ કે

નીચેની પ્રક્રિયાની અંતિમ નીપજ શું છે?
$CH_3-CH_2-COOH$ $\xrightarrow[\text{red } P]{Cl_2} X$ $\xrightarrow{\text{Alc. KOH}} Y$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module