નીચેના અણુઓના મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા શોધવા માટે,આપણે સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} 	imes (V - N)$,જ્

Vedclass · Accepted Answer

$IV < III < I < II$

Vedclass · Answer

(D) મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા શોધવા માટે,આપણે સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} 	imes (V - N)$,જ્યાં $V$ એ મધ્યસ્થ પરમાણુના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને $N$ એ જોડાયેલા એકસંયોજક પરમાણુઓની સંખ્યા છે.$I) \ ClF_3$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Cl$ ($7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન). $3$ $F$ પરમાણુ જોડાયેલા છે. $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} 	imes (7 - 3) = 2$.$II) \ XeF_2$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ ($8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન). $2$ $F$ પરમાણુ જોડાયેલા છે. $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} 	imes (8 - 2) = 3$.$III) \ SF_4$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $S$ ($6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન). $4$ $F$ પરમાણુ જોડાયેલા છે. $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} 	imes (6 - 4) = 1$.$IV) \ SiH_4$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Si$ ($4$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન). $4$ $H$ પરમાણુ જોડાયેલા છે. $	ext{Lone pairs} = \frac{1}{2} 	imes (4 - 4) = 0$.મૂલ્યોની સરખામણી કરતા: $IV (0) તેથી,વધતો ક્રમ $IV < III < I < II$ છે.

$I. SnCl_2$	$II. BeF_2$
$III. SO_2$	$IV. NO_2^+$
$V. C_2H_2$

નીચેના અણુઓના મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યાનો વધતો ક્રમ કયો છે?
$I) \ ClF_3$
$II) \ XeF_2$
$III) \ SF_4$
$IV) \ SiH_4$

Similar Questions

કયો અણુ રેખીય (linear) નથી?

નીચેનામાંથી કયું રેખીય નથી?

નીચેનામાંથી કોનું બંધારણ રેખીય છે?

$I. SnCl_2$ $II. BeF_2$

$III. SO_2$ $IV. NO_2^+$

$V. C_2H_2$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module

નીચેના અણુઓના મધ્યસ્થ પરમાણુ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યાનો વધતો ક્રમ કયો છે?$I) \ ClF_3$$II) \ XeF_2$$III) \ SF_4$$IV) \ SiH_4$