C^{4-} અને O^{2-} ની આયનીય ત્રિજ્યા (mathring | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) $C^{4-}$,$N^{3-}$ અને $O^{2-}$ એ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ છે,જે દરેક પાસે $10$ ઈલેક્ટ્રોન છે.આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝની આયનીય ત્રિજ્યા કેન્દ્રીય વ

Vedclass · Accepted Answer

$1.71$

Vedclass · Answer

(C) $C^{4-}$,$N^{3-}$ અને $O^{2-}$ એ આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ છે,જે દરેક પાસે $10$ ઈલેક્ટ્રોન છે.આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝની આયનીય ત્રિજ્યા કેન્દ્રીય વીજભાર (પરમાણુ ક્રમાંક) વધવાની સાથે ઘટે છે.પરમાણુ ક્રમાંક છે: $C (6)$,$N (7)$,અને $O (8)$.તેથી,આયનીય ત્રિજ્યાનો ક્રમ છે: $C^{4-} > N^{3-} > O^{2-}$.$C^{4-}$ માટે $2.60 \ \mathring{A}$ અને $O^{2-}$ માટે $1.40 \ \mathring{A}$ મૂલ્યો આપેલ છે,તેથી $N^{3-}$ નું મૂલ્ય $1.40$ અને $2.60$ ની વચ્ચે હોવું જોઈએ.આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$1.71 \ \mathring{A}$ એ સાચું મૂલ્ય છે.

$C^{4-}$ અને $O^{2-}$ ની આયનીય ત્રિજ્યા $(\mathring{A})$ અનુક્રમે $2.60$ અને $1.40$ છે. આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક આયન $N^{3-}$ ની આયનીય ત્રિજ્યા ........$\mathring{A}$ હશે.

Similar Questions

આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક આયનો $(O^{2-}, N^{3-}, Mg^{2+}, Na^{+})$ માં,સૌથી ઓછી અને સૌથી વધુ આયનીય ત્રિજ્યા ધરાવતા આયનો અનુક્રમે કયા છે?

નીચેનામાંથી કયું કદના ઘટતા ક્રમમાં ગોઠવાયેલું છે?

આયનીય ત્રિજ્યા એ

$Si, S, Na, Mg, Al$ ની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યાનો ચડતો ક્રમ કયો છે?

નીચેનામાંથી કઈ આયનીય સ્પીસીઝ માટે ત્રિજ્યા મહત્તમ હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module