F^{-} और O^{2-} की आयनिक त्रिज्याएँ क्रमशः 1. | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) $F^{-}$,$O^{2-}$ और $N^{3-}$ सभी समइलेक्ट्रॉनिक (isoelectronic) प्रजातियाँ हैं जिनमें प्रत्येक में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं। समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों

Vedclass · Accepted Answer

यह $O^{2-}$ और $F^{-}$ से बड़ी है

Vedclass · Answer

(C) $F^{-}$,$O^{2-}$ और $N^{3-}$ सभी समइलेक्ट्रॉनिक (isoelectronic) प्रजातियाँ हैं जिनमें प्रत्येक में $10$ इलेक्ट्रॉन हैं। समइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियों में,जैसे-जैसे परमाणु क्रमांक (प्रोटॉन की संख्या) घटता है,आयनिक त्रिज्या बढ़ती है। $N^{3-}$,$O^{2-}$ और $F^{-}$ में प्रोटॉन की संख्या क्रमशः $7$,$8$ और $9$ है। चूंकि $N^{3-}$ में सबसे कम परमाणु क्रमांक है,इसलिए यह अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर सबसे कम नाभिकीय आकर्षण अनुभव करता है,जिसके परिणामस्वरूप इसकी आयनिक त्रिज्या सबसे बड़ी होती है। अतः,आयनिक त्रिज्या का क्रम $N^{3-} > O^{2-} > F^{-}$ है। इस प्रकार,$N^{3-}$ की आयनिक त्रिज्या $O^{2-}$ और $F^{-}$ दोनों से बड़ी है।

Similar Questions

$Cl_2$ अणु में दो परमाणुओं के बीच की दूरी $198 \ pm$ है। क्लोरीन की परमाणु त्रिज्या क्या है ($pm$ में)?

निम्नलिखित में से किसका आकार सबसे छोटा है?

$Na$ और $F$ किस आवर्त में स्थित हैं? उनकी परमाणु त्रिज्या का क्रम क्या है और क्यों?

निम्नलिखित में से किस यौगिक में $Cr$ की आयनिक त्रिज्या न्यूनतम है?

गैलियम की परमाणु त्रिज्या एल्युमिनियम से कम होती है। इसका कारण है

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module