हाइड्रोजन परमाणु की आयनन ऊर्जा $13.6 \ eV$ है। हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन को मूल अवस्था $(n=1)$ से प्रथम उत्तेजित अवस्था $(n=2)$ में उत्तेजित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा क्या है? (नोट: प्रश्न जूल में ऊर्जा पूछता है। $1 \ eV = 1.602 \times 10^{-19} \ J$)
- A$1.69 \times 10^{-20} \ J$
- B$1.63 \times 10^{-18} \ J$
- C$1.69 \times 10^{-23} \ J$
- D$1.69 \times 10^{25} \ J$
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हाइड्रोजन के परमाणु स्पेक्ट्रम में, इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण $(i)$ $n=4$ से $n=2$ और $(ii)$ $n=3$ से $n=1$ के अनुरूप स्पेक्ट्रल रेखाओं की तरंगदैर्ध्य क्रमशः $\lambda_1$ और $\lambda_2$ $\mathring{A}$ है। $(\lambda_1-\lambda_2)$ का मान (cm में) क्या है? ($R_H$ = रिडबर्ग नियतांक)
हाइड्रोजन परमाणु में निम्नलिखित में से किस इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण के लिए सबसे अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होगी?
हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम में बामर श्रेणी $n_1 = 2$ से $n_2 = 3, 4, ...$ तक के संक्रमण के अनुरूप है। यह श्रेणी दृश्य क्षेत्र में स्थित है। जब इलेक्ट्रॉन $n = 4$ कक्षा में जाता है,तो बामर श्रेणी में संबंधित रेखा की तरंग संख्या की गणना करें। $(R_H = 109677 \ cm^{-1})$
Medium
View Solutionएक बल्ब $660 \, nm$ तरंगदैर्ध्य का विद्युत चुम्बकीय विकिरण उत्सर्जित करता है। विकिरण की कुल ऊर्जा $3 \times 10^{-18} \, J$ है। उत्सर्जित फोटॉनों की संख्या होगी:
$(h = 6.6 \times 10^{-34} \, J \cdot s, \, c = 3 \times 10^{8} \, m/s)$
$(h = 6.6 \times 10^{-34} \, J \cdot s, \, c = 3 \times 10^{8} \, m/s)$
MediumAIIMS 2019
View Solution$He^{+}$ की चौथी और तीसरी बोहर कक्षाओं की त्रिज्याओं के बीच का अंतर ($m$ में) क्या है?
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