विद्युत अपघटन (electrolysis) के दौरान इलेक्ट्रोड पर जमा हुआ द्रव्यमान निम्नलिखित में से किसके सीधे आनुपातिक होता है?

जब कॉपर सल्फेट के विलयन से एक फैराडे विद्युत प्रवाहित की जाती है,तो क्या जमा होता है?

विद्युत अपघटन की प्रक्रिया में $9 \ g$ एल्युमीनियम (परमाणु भार = $27$ और संयोजकता = $3$) को मुक्त करने के लिए आवश्यक आवेश की मात्रा ......... $coulombs$ है (फैराडे नियतांक $= 96500 \ C \ mol^{-1}$)

जलीय $CuSO_4$ विलयन का $10 \ min$ के लिए $2 \ A$ विद्युत धारा प्रवाहित करके विद्युत अपघटन किया गया। कैथोड पर जमा हुए कॉपर का भार ($g$ में) क्या है? (दिया गया है: $Cu = 63 \ u$; $F = 96500 \ C \ mol^{-1}$)

जब $10 \ A$ की विद्युत धारा को $1.608 \ \text{minutes}$ के लिए पिघले हुए $AlCl_{3}$ से गुजारा जाता है,तो जमा हुए $Al$ का द्रव्यमान क्या होगा ($g$ में)? [Atomic mass of $Al = 27 \ g/mol$]:-

$298 \, K$ तापमान और $1 \, bar$ दाब पर ग्रेफाइट इलेक्ट्रोड युक्त $CuSO_4$ के विलयन से $18.4 \, A$ विद्युत धारा $1$ घंटे और $42$ मिनट के लिए प्रवाहित की जाती है। यदि सेल की दक्षता $75 \%$ है,तो $Cu$ का द्रव्यमान और $O_2$ का आयतन ज्ञात कीजिए। $[Cu = 63.5 \, u, O = 16 \, u, R = 0.08314 \, L \, bar \, K^{-1} \, mol^{-1}]$