250 mL का 0.35 M जलीय विलयन तैयार करने के ल | vedclass

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Question

(B) विलेय के मोलों की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $Moles = Molarity 	imes Volume \ (L)$.दिया गया है $Molarity = 0.35 \ M$ और $Volume = 250 \

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$7$

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(B) विलेय के मोलों की संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $Moles = Molarity 	imes Volume \ (L)$.दिया गया है $Molarity = 0.35 \ M$ और $Volume = 250 \ mL = 0.25 \ L$.$Moles = 0.35 \ mol \ L^{-1} 	imes 0.25 \ L = 0.0875 \ mol$.विलेय का द्रव्यमान इस प्रकार निकाला जाता है: $Mass = Moles 	imes Molar \ mass$.$Mass = 0.0875 \ mol 	imes 82.02 \ g \ mol^{-1} = 7.17675 \ g \approx 7.18 \ g$.विकल्पों के अनुसार निकटतम पूर्णांक में लेने पर,सही उत्तर $7 \ g$ है।

List-$I$	List-$II$ ($STP$ पर)
$(A)$ $10 \ g \ CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} \text{अपघटन}$	$(i)$ $0.224 \ L \ CO_2$
$(B)$ $1.06 \ g \ Na_2CO_3 \xrightarrow{\text{आधिक्य } HCl}$	$(ii)$ $4.48 \ L \ CO_2$
$(C)$ $2.4 \ g \ C \xrightarrow{\text{आधिक्य } O_2} \text{दहन}$	$(iii)$ $0.448 \ L \ CO_2$
$(D)$ $0.56 \ g \ CO \xrightarrow{\text{आधिक्य } O_2} \text{दहन}$	$(iv)$ $2.24 \ L \ CO_2$
	$(v)$ $22.4 \ L \ CO_2$

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