एल्युमिनियम क्लोराइड के विलयन से $1 \, g$ तुल्यांक एल्युमिनियम $(At. \, wt. = 27)$ जमा करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों के मोल की संख्या क्या होगी?

जब सिल्वर इलेक्ट्रोड का उपयोग करके सिल्वर नाइट्रेट के घोल से विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है,तो $10.79 \ g$ सिल्वर जमा होता है। यदि उतनी ही विद्युत धारा का उपयोग कॉपर इलेक्ट्रोड के साथ कॉपर सल्फेट के घोल से किया जाए,तो कैथोड पर कितने ग्राम कॉपर जमा होगा ($g$ में)?

कॉपर सल्फेट के घोल का दो प्लैटिनम इलेक्ट्रोड के बीच विद्युत अपघटन किया जाता है। एनोड पर $1.6 \ g$ ऑक्सीजन मुक्त होने तक विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है। उसी अवधि के दौरान कैथोड पर जमा हुए कॉपर की मात्रा .............. $g$ है [$Cu$ का परमाणु द्रव्यमान = $63.6$]

पोटेशियम क्लोरेट को बेसिक घोल में $KCl$ के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा तैयार किया जाता है:
$6 OH^{-} + Cl^{-} \rightarrow ClO_{3}^{-} + 3 H_{2}O + 6 e^{-}$
यदि प्रतिक्रिया में केवल $60\%$ करंट का उपयोग किया जाता है,तो $2 \ A$ के करंट का उपयोग करके $10 \ g$ $KClO_{3}$ का उत्पादन करने के लिए आवश्यक समय (निकटतम घंटे में) क्या होगा?
(दिया गया है: $F = 96,500 \ C \ mol^{-1}$,$KClO_{3}$ का मोलर द्रव्यमान = $122 \ g \ mol^{-1}$)

$108 \ g$ सिल्वर (मोलर द्रव्यमान $108 \ g \ mol^{-1}$) को $AgNO_3(aq)$ विलयन से विद्युत की एक निश्चित मात्रा द्वारा कैथोड पर जमा किया जाता है। विद्युत की उसी मात्रा द्वारा $273 \ K$ और $1 \ bar$ दाब पर जल से उत्पन्न ऑक्सीजन गैस का आयतन ($L$ में) ............. $L$ है।

$0.60 \, M$ $CuSO_4$ के $0.50 \, L$ विलयन का $4.60 \, A$ की धारा का उपयोग करके $30.0 \, min$ तक विद्युत अपघटन किया जाता है। यदि अक्रिय इलेक्ट्रोड का उपयोग किया जाता है,तो विलयन में शेष $Cu^{2+}$ की अंतिम सांद्रता क्या होगी? $M$