4.5 times 10^{-5} text{ g} Al^{3+} को Al में | vedclass

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Question

(B) अपचयन अभिक्रिया है: $Al^{3+} + 3e^- ightarrow Al$। $Al$ के मोल $= \frac{	ext{द्रव्यमान}}{	ext{परमाणु द्रव्यमान}} = \frac{4.5 	imes 10^{-5}

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$3.01 	imes 10^{18}$

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(B) अपचयन अभिक्रिया है: $Al^{3+} + 3e^- ightarrow Al$। $Al$ के मोल $= \frac{	ext{द्रव्यमान}}{	ext{परमाणु द्रव्यमान}} = \frac{4.5 	imes 10^{-5} 	ext{ g}}{27 	ext{ g/mol}} = 1.666 	imes 10^{-6} 	ext{ mol}$। आवश्यक इलेक्ट्रॉनों के मोल $= 3 	imes Al$ के मोल $= 3 	imes 1.666 	imes 10^{-6} = 5 	imes 10^{-6} 	ext{ mol}$। इलेक्ट्रॉनों की संख्या $= 	ext{इलेक्ट्रॉनों के मोल} 	imes N_A = 5 	imes 10^{-6} 	imes 6.022 	imes 10^{23} \approx 3.011 	imes 10^{18}$।

$4.5 \times 10^{-5} \text{ g}$ $Al^{3+}$ को $Al$ में अपचयित करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की संख्या है:

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